TABLA
PERIODICA, PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.
PROPÓSITO:
Adquirir
destreza en el conocimiento y dominio de la tabla periódica, así como las
aplicaciones de las diferentes propiedades atómicas y la organización de la
tabla a partir del número atómico y configuración electrónica.
ACTIVIDAD N° 1
La Tabla Periódica
Hoy en Día
Con el desarrollo de la mecánica cuántica y de la física nuclear, se han
descubierto criterios muy precisos para poder ordenar de forma definitivamente
los elementos. En lugar del peso
atómico, ahora se utiliza el número
atómico como criterio
principal, y la estructura electrónica de la capa de valencia (número y
situación de los electrones de la última capa electrónica ocupada de un átomo
de un elemento)
La tabla se puede dividir en filas horizontales y columnas
verticales. Las filas constituyen periodos, a lo largo de los cuales el número
atómico aumenta (y el peso atómico, por tanto aumenta también). A su vez, los
electrones van completando la capa de valencia, lo que provoca variaciones
armónicas en las propiedades físico-químicas de los elementos. Todos los
elementos de un periodo tienen el mismo número de capas electrónicas completas.
Es la última capa la que se va completando a medida que
se avanza por éste.
Las columnas de la tabla constituyen familias de
elementos, que tienen en común la estructura electrónica. Debido a ello
presentan importantes similitudes en sus propiedades químicas y físicas y
variaciones muy regulares de las mismas. Ejemplos de familias importantes son la de los metales
alcalinos (IA), familia del oxígeno (VIA) halógenos (VIIA)
De izquierda a derecha aumenta el número atómico y la
electronegatividad, a la vez que disminuye el radio. De arriba a abajo aumenta el radio y el número
atómico, y disminuye la electronegatividad. Teniendo en cuenta la periodicidad
de los elementos de la tabla, podemos hacernos una idea de lo enormemente útil
que nos resulta la tabla periódica, ya que nos permite predecir las propiedades de un elemento a
partir de su posición en la tabla periódica, por similitud con las de otros
conocidos de su familia o periodo.
Para conseguir un ejemplar de la
tabla periódica puedes utilizar la Red, en la que circulan ejemplares sueltos o
interesantes programas que permiten seleccionar cómo quieres que sea tu tabla,
de acuerdo con las propiedades que deseas incluir. Actualmente, la tabla
periódica es una de las obras de las que más versiones se han hecho.
A
partir de la lectura resuelva:
- Realice la
Lectura. Subraye y escriba las
palabras desconocidas y construya su significado.
- ¿Cuál es el
principal criterio de organización de la tabla periódica actual? Consulte
quien la propuso.
- Represente en un
diagrama la manera como aumenta el número atómico y peso atómico en la
tabla periódica.
- Consulte la
historia y evolución de la tabla periódica en la web y en una hoja tamaño
oficio elabore una historieta sobre el origen y evolución de la tabla
periódica.
ACTIVIDAD N° 2
Historia y evolución
de la Tabla Periódica
- Revise los links
y con base en los diálogos que allí aparecen, resuma en un párrafo por
cada uno, las ideas principales sobre organización de la tabla periódica,
propiedades periódicas, elementos de transición, entre otros.
- Una vez haya
realizado la visita a los links y sus respectivos resúmenes, organicen un
grupo de máximo cinco (5) compañeras y preparen una presentación
dramatizada de los personajes y momentos históricos más importantes en la
evolución de la tabla periódica hasta llegar a la actual.
ALGUNAS
PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS
Número
atómico (Z):
Indica el número de protones presentes en el núcleo del átomo. Dado que la carga de un átomo es neutra, el
número de electrones debe ser igual al número de electrones, por lo tanto se
asume que en un átomo neutro el número atómico representa el número de protones
y también el de electrones.
Número
de masa (A):
también llamado número másico, hace referencia al número de protones y
neutrones presentes en el núcleo del átomo.
La masa del átomo está concentrada en el núcleo, por lo tanto,
corresponde a la suma de la masa de los protones y los neutrones. A = N + Z (N= neutrones, Z= N° Atómico).
Actividad
N° 3
SOTOPOS
- El profesor
realizara una actividad sobre isotopos, complétela en su cuaderno.
Actividad
N° 4
ISOTOPOS
Y TABLA PERIODICA
- A partir de los
conceptos de número atómico (Z) y número de masa (A) complete el siguiente
cuadro en su cuaderno.
ELEMENTO
|
SIMBOLO ATOMICO
|
N° PROTONES (Z)
|
N° NEUTRONES
|
N° MÁSICO
|
SÍMBOLO
|
Sodio
|
11
|
12
|
23
|
23
Na
11
|
|
40
|
|||||
Cl
|
|||||
Mercurio
|
|||||
Fe
|
|||||
Molibdeno
|
- Teniendo en
cuenta las explicaciones sobre configuración electrónica, complete el
cuadro en su cuaderno:
ELEMENTO
|
SÍMBOLO
|
N° ATÓMICO
|
N° MÁSICO
|
N° PROTONES
|
N° e-
|
GRUPO
|
PERIODO
|
Fluor
|
|||||||
Xe
|
|||||||
Magnesio
|
|||||||
20
|
|||||||
17
|
|||||||
IIIA
|
3
|
||||||
6
|
2
|
||||||
P
|
|||||||
88
|
|||||||
16
|
2
|
Secuencia de configuración electrónica
completa:
1sx
2sx 2py 3sx 3py 4sx 3dz
4py 5sx 4dz 5py 6sx 4fB 5dz
6py 7sx ….(de aquí en adelante por el momento no se
va a utilizar la secuencia)
Recuerda que:
X puede ser 1 ò 2
Y puede ser 1, 2, 3,
4, 5 ó 6
Z puede ser un número
desde 1 hasta 10
B puede ser un número
desde 1 hasta 14
Ø
¿Cómo
determinar el periodo en el que está ubicado un elemento químico a partir de su
configuración electrónica? Identificar cuál es el máximo NIVEL de energía, este
corresponde al PERIODO.
Ø
¿Cómo
determinar el grupo en el que está ubicado un elemento químico a partir de su
configuración electrónica? Identificar cuál es el máximo NIVEL de energía y a
continuación sumar los electrones es decir los subíndices que se encuentran en
los subniveles de ese último nivel que corresponde al GRUPO.
Ø
¿Cómo
escribir la configuración electrónica de un elemento?
·
Identificar
el número atómico del elemento.
·
Contar
en la secuencia de la configuración electrónica general, hasta llegar al nivel,
subnivel y número de electrones requerido NOTA: En un átomo en estado
fundamental, es decir, sin reaccionar (tal y como aparece en la tabla
periódica)
ACTIVIDAD N° 5
1. Identificar el grupo
y el periodo al que hacen referencia las siguientes configuraciones electrónicas:
CONFIGURACION
|
Grupo
|
Periodo
|
|
A
|
1s2 2s2 2p6
|
||
B
|
1s2 2s2 2p6 3s2
3p2
|
||
C
|
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
|
||
D
|
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
4d10 5p6
|
||
E
|
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
4d10 5p6 6s2
4f14 5d10 6p6 7s1
|
||
F
|
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
4d10 5p6 6s2
4f14 5d10 6p1
|
||
G
|
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
|
||
H
|
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
4d10 5p6 6s2
4f14 5d10 6p6 7s2
|
||
I
|
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p3
|
||
J
|
1s2 2s2 2p6 3s2
3p5
|
ELEMENTO
|
Z
|
Configuración
electrónica
|
Periodo
|
Grupo
|
Electrones Valencia
|
Estructura de Lewis
|
Potasio
(K)
|
||||||
Estaño
(Sn)
|
||||||
Cesio
(Cs)
|
||||||
Yodo
(I)
|
||||||
Carbono
(C)
|
||||||
Azufre
(S)
|
||||||
Galio
(Ga)
|
||||||
Argón
(Ar)
|
||||||
Fósforo
(P)
|
||||||
Potasio
(K)
|
3. Identifica los
elementos a los que hacen referencia las configuraciones electrónicas del
primer punto e identifica su número atómico, electrones de valencia.
ELEMENTO
|
NÚMERO
ATÓMICO
|
e-
de VALENCIA
|
|
A
|
|||
B
|
|||
C
|
|||
D
|
|||
E
|
|||
F
|
|||
G
|
|||
H
|
|||
I
|
|||
J
|
4.
Escoge 10 elementos representativos y del periodo 4, 5 ó 6 de la tabla
periódica. Ahora identifica su número atómico y plantea la configuración
electrónica.
Nombre
elemento y
símbolo
|
Número atómico
|
Configuración
electrónica
|
|
1
|
|||
2
|
|||
3
|
|||
4
|
|||
5
|
|||
6
|
|||
7
|
|||
8
|
|||
9
|
|||
10
|
ACTIVIDAD N° 6
1. El profesor propondrá
una actividad final relacionada con conocimiento de las configuraciones
electrónicas de los elementos y la tabla periódica, denominada “Ubiquemos
elementos en la tabla periódica”
EXITOS!!!